（每空1分，共7分）①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
| 物质名称 |
丁烷与2-甲基丙烷 |
红磷与白磷 |
庚烷与十六烷 |
氯仿与三氯甲烷 |
氕与氘、氚 |
新戊烷与2，2-二甲基丁烷 |
2-甲基戊烷与2,3-二甲基丁烷 |
| 相互关系 |
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“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
（2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。
（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。
光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。
（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极
化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是________。
a．化合物A分子中含有联苯结构单元
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
d．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________________________________________________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式___________________________________________。
覆盆子酮（
）是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：
信息提示：
（ⅰ） 
（ⅱ） 
根据上述信息回答：
（1）A的化学名称是________。
（2）C中含有的官能团是________。
（3）与反应⑥反应类型相同的是________（选填反应①～⑦，下同），与反应③反应条件相似的是________。
（4）写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。
（5）E的同分异构体有________种（包括E在内），其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________（写出结构简式）。
科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。
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