(12分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)=________mol·L-1,Kw(25 ℃)______Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= ,电离度为 。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已 知如右表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。
化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |