化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________ 。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度 分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。
（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式： 。
从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （填字母）。
| A．①②③④ | B．②③④① | C．②④③① | D．③④②① |
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：
煤干馏制得的煤焦油中含一种烃A，A的相对分子质量为128，则其分子式可能是________或________。若A是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为________。
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
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