某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是____。
已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是____________。(2)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。(2)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同),沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是 。(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________;溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。(4)能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸? (填 能 或 不能)其理由是
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,写出下列转化的方程式:乙丙的离子方程式_____________________________;丙甲的化学方程式______________________________。(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________(填化学式)。甲乙的离子方程式是______________________________。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空:(1)维生素C具有 (填氧化性或还原性)。(2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生 反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。(1)写出D的结构简式 。(2)写出A的结构简式 。(3)写出第⑦步反应的化学方程式 。(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 。(5)写出第⑨步反应的化学方程式 。(6)以上反应中属于消去反应的是 。(填入编号)