A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH―、CO32―、NO3―、SO42―两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。
合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 
2NH3（g) ΔH="Q" kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”)
（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的__（填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气
过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是。
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为______________________；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，其中心原子的杂化轨道类型是___；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是___,Ni（CO）4易溶于下列 __（用序号作答）。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为____。
铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是______________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：_____________________，
（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4．7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a．称取5．7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中;
c．用硫酸酸化的0．01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是 _____。
③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为_______________；
现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为：A，D．
（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ）溶液，用离子方程式表示其原因．
（3）12g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：__．
（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式 ______________________
(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
（1）一定条件下，SO2可发生反应：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H=﹣98kJ·mol﹣1。
①某温度下，在100 L的恒容密闭容器中开始加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=_______(用分数表示)。
②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a％与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
| A．温度：T3>T2>T1 |
| B．正反应速率：v(c)>v(a)，v(b)>v(d) |
| C．平衡常数：K(a)>k(c)，K(b)=K(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d) |
③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3(g)，则SO2的体积分数_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①通入O2的电极是________极。
②写出通入SO2的电极的电极反应式：_______________
③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为________g(忽略气体的溶解)。
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