下列叙述正确的是
| A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 |
| B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低 |
| C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2 |
| D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。 |
| B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。 |
| C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化 |
| D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
某小分子抗癌药物的分子结构如题图所示，下列说法正确的是
| A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 |
| B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 |
| C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2 |
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中滴加AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B |
向溶液x中滴加浓NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸变蓝 |
原溶液中有NH4+ |
| C |
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO3溶液 |
未出现淡黄色沉淀 |
溴乙烷没有发生水解 |
| D |
将SO2通入溴水中 |
溴水褪色 |
SO2具有还原性 |
粤公网安备 44130202000953号