乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯($C_2{H}_{5}OS{O}_{3}H$)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：
甲醇脱水反应①$2C{H}_{3}OH\left(g\right)＝C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)$△H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应②$2C{H}_{3}OH\left(g\right)＝C_2{H}_4\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)$ △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③$C{H}_{3}C{H}_{2}OH\left(g\right)＝C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)$ △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应$C_2{H}_4\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)＝C_2{H}_{5}OH\left(g\right)$的△H＝ KJ·mol^－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中$n\left(H_{2}O\right)︰n\left(C_2{H}_4\right)$=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，$n\left(H_{2}O\right)︰n\left(C_2{H}_4\right)$=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。