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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
②若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amol·L1 K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中
c(Fe2)= mol·L1
③为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。

A. 加入适当过量的 H2O2溶液 B. 缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌
C. 加热,使反应在较高温度下进行 D. 用氨水调节 pH=7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为

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磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体