下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可

下列物质性质与应用对应关系正确的是

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）

A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH₃－6e^－＋6OH^－＝N₂＋6H₂O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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下列相关实验不能达到预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A．	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证接触面积对化学反应速率的影响。
B．	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响。
C．	常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D．	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。	比较金属活泼性强弱

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在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（）

A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g）△H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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