室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00

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室温下，用0.l00 $m o l / L N a O H$ 溶液分别滴定20.00 $m l$ 0.100 $m o l / L$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	II表示的是滴定醋酸的曲线
B．	$P H$ =7时，滴定醋酸消耗的 $V (N a O H)$ 小于20 $m l$
C．	$V (N a O H)$ =20.00 $m l$ 时，两份溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$
D．	$V (N a O H)$ =10.00 $m l$ 时，醋酸溶液中 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c（OH^－）_甲＝c（OH^－）_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

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在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂SHS^－＋H^＋、HS^－H^＋＋S²^－，若使溶液的pH减小，则c（S²^－）

A．增大	B．减小
C．不变	D．可能增大也可能减小

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某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，c（H^＋）·c（OH^－）＝10^－12（mol/L）²，则该小组在该温度下测得0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LHCl溶液pH应为

A．13、1

B．13、2

C．11、1

D．10、2

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将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A．HF的电离平衡正向移动，c（H^＋）增大

B．HF的电离程度增大，c（H^＋）、c（F^－）增大，c（HF）减小，则

增大

C．稀释过程中，c（OH^－）、

均增大

D．溶液的K_W、

、pH均不变

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c（OH^－）＝

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．强电解质溶于水得到的溶液

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