(10分) 某化学小组成功完成了下图所示实验，验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：
① ；
②称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.8g，装有碱石灰的装置C质量为110.3g，连接A、B、D、C装置；
③从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
④待D中发生反应，熄灭酒精灯；
⑤ 在氧气流中冷却；
⑥称量试管D及剩余固体的质量为50.2g，装置C的质量为112.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：
（1）装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应
（2）步骤①为
甲．把装置从左到右，从下向上连接起来，检查气密性后装药品 乙．把装置从右到左，从下向上连接起来，装药品后检查气密性
丙．把装置从左到右，从下向上连接起来，检查气密性后装药品 丁．把装置从右到左，从下向上连接起来，装药品后检查气密性
（3）B中生石灰的作用是
甲．吸收水蒸气 乙．吸收二氧化碳气体
丙．吸收氢气 丁．吸收氧气
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。
（5）如果步骤⑤在空气中自然冷却，测定结果（即二氧化碳中碳、氧元素的质量比）将 （填偏大、偏小或不变）
请你根据实验室提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞及棉花等未画出）；
实验药品：氯酸钾，5%双氧水，大理石，稀盐酸，稀硫酸，高锰酸钾
某同学选用a、c、d、f、j组成实验室制取和收集氧气的装置，则该同学选用的药品是________________；
反应原理是________________________；（用化学方程式表示）。反应开始后，当___________________时，
再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，便可收集到较纯的氧气。下列是该同学的部分实验操作，其中不合理的是______；
| A．先检查装置的气密性，后加药品 |
| B．先固定试管，后放置酒精灯 |
| C．在试管口放一团棉花 |
| D．实验结束时先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 |
右图为实验室制取CO2的实验装置图。请回答下列问题：
（1）写出标号为a的仪器名称_______；（2）CO能使CuO还原成 Cu，
同时生成CO2，反应的化学方程式是_______；
（3）采用______法收集CO2的原因是______；（4）收集CO2____（填“能”
或“不能”）用排水法的原因是______________；
（5）CO2验满方法是___________________________；
①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于 （10） （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是 （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。
写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：
写出“乙”处反应的现象是 （16） ，反应的化学方程式为 （17） ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是 （19） 、（20） ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是 （21） 。
从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验 目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。
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在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如下图。 查阅到着火点资料：
①实验开始前必须进行的操作 （1） ，
在实验室中用过氧化氢（H2O2）在“A”装置中制取氧气。其反应的化学方程式为：
（2）
②实验室中收集氧气的方法可以是（3） 和（4） 。 实验装置如图：
实验时，室温为18℃，整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置 浸入50℃的水中进行实验。
③产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是 （5） （选填B到F的装置编号）。通过C、F装置的对比得出燃烧的条件要具备：（6） ， 通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备： （7） 。
④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如下图的实验装置，待金刚石燃 烧完全后，检验生成的气体。现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：
（8） 。
查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 ▲ 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ▲ ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
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