A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ，原因为
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有
键的数目为 。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 。
已知柠檬醛的结构简式为：
（1）1mol柠檬醛可与 mol溴发生加成反应；
（2）柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是 ；
（3）柠檬醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是
；
（4）若要用实验证明柠檬醛中含有碳碳双键，正确的操作是
已知某有机物的式量是58，根据下列条件回答有关问题：
（1）若该有机物只由碳、氢两种元素组成，写出所有可能的结构简式为 、 。
（2）若该有机物为含氧衍生物，则分子中有2个—CH3，则结构简式为 。
（3）若该含氧衍生物的分子中无—CH3，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为 。
A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
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