现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
相关试题
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反应A（g）
2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）
| A．①③⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
| A |
B |
C |
D |
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| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
制备少量氨气 |
制备并收集少量NO2气体 |
制备少量氧气 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )
| A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
| B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA |
| C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA |
| D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
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