下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ |
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是
| A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．图中C点对应溶液体积为48mL |
| C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
| A．②③⑤ | B．②③④⑥⑦ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
| A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑ |
| B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 |
| C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 |
| D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜， |
移向A电极
某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 
O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+
O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为
A．△H 4 = (3△H 3 - △H 1 - △H 2) |
| B．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
C．△H 4 = (△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
| D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) |
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