某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：①若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过盛有氯化钙的干燥管，干燥管增重0.72g,再通过石灰水,石灰水增重2.2g。②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应.④经分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是
| A．该碳氢化合物为2-甲基-1,3-戊二烯 |
| B．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物 |
| C．该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物 |
| D．该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷 |
相关试题
以下反应中，ΔH 1 ＞ΔH 2的是:
| A．S(s)＋O2(g) → SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g) → SO2(g) ΔH 2 |
| B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)ΔH 2 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH 1 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH 2 |
| D．H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)ΔH 1 |
H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH 2
有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－(m>n)四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是：
| A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 |
| B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmY>HnZ |
| C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 |
| D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF |
| B．Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 |
| C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是：
| A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是：
| A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 |
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