某纯碱样品中含有一定量的食盐,为测定其中氯化钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品12.3g放入烧杯中,逐滴加入75g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生气泡时,得到84g的食盐溶液。计算原混合物中氯化钠的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
某铁合金样品1.1g在氧气完全燃烧得到0.013g二氧化碳,通过计算确定该铁合金是生铁还是钢?
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数?
同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法,请你参与总结与分析:【仪器认识】装置A中仪器的名称:a (1) ,b (2) ;装置C的名称: (3)【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是 (6) ,若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置,收满的现象是 (8) 。实验室制取二氧化碳气体,可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ,检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。比较B、C装置,C装置在制取气体时,明显的优点是 (12) 。【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。(13)②图中P点处试管内的固体物质有 (14)
为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:(杂质不溶于水也不与盐酸反应)求:①反应中生成二氧化碳的物质的量为 (15) mol②该大理石样品中碳酸钙的质量分数(16)。(根据化学方程式计算)
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品10g,加入足量的10%盐酸,产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示(杂质不含碳元素)。①该样品中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式列式计算)(19)②若取该样品10g,充分煅烧,最多可以产生CO2 (20) g。