电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）
石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
| 实验步骤 |
①称取烧杯的质量 |
②将适量盐酸加入烧杯中并称重 |
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 |
④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |
 |
|||
| 实验数据 |
烧杯的质量为50.0g |
烧杯和盐酸的质量为100.0g |
石灰石样品样品的质量为12.0g |
烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
(6分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
| ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 |
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ，中各元素的质量比 mC:mH:mO:mZn= ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？
(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 加入氢氧化钾溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 生成沉淀的质量/g |
0.58 |
a |
1.74 |
2.32 |
2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，其化学方程式为：CaCO3
CaO + CO2 ↑ ，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
| 反应后固体的质量m∕g |
100 |
92 |
84 |
78 |
72 |
67 |
67 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量，写出计算过程。
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