某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。(1)过程②中产生气体的原因是______。(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:
试计算:(1)表中M的值为________。(2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程)
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。(1)金属活动性顺序是M比N________(填“强”或“弱”);相对原子质量是M比N的________(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物,其中Na2CO3占5.3 g,请计算(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为 ;(2)混合物中钠元素的质量分数为 。(精确至0.1%)
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算:(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?(2)取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。