某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（1）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式是C15H28NxO4。求：
①帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比是 （填最简比），
②帕拉米韦的相对分子质量为328，则氮元素的质量分数是 （精确到0.1%)。
（2）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）常含有少量的NaCl。为测定某纯碱样品中Na2CO3的含量，小明称取该纯碱样品5.5g，充分溶解于水中，再分别滴加稀盐酸至反应不在产生气体，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
发生的化学反应方程式是：Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑，求：
①生成二氧化碳的质量m是 g.
②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 |
T0 |
T1 |
T2 |
T3 |
| 烧杯和药品质量/ g |
171.4 |
171.3 |
171.0 |
171.0 |
（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 。
写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加 溶液 |
溶液变红 |
证明固体中 含有 |
| 取滤渣滴加足量的稀盐酸 |
|
含有碳酸钙 |
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是 g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
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