为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ；该工艺中可循环使用的X为 (填化学式)；副产品Y有何用途 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为 （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5
和94.4
稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100
稀盐酸分2次加入到盛有5
该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
| 次数 |
实验前 |
第1次 |
第2次 |
| 加入稀盐酸的质量/ | 0 |
50 |
50 |
| 剩余固体的质量/ | 5 |
3 |
2 |
| A． |
第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 |
B． |
第2次所加入的稀盐酸未反应完 |
C． |
每50 稀盐酸和1 镁恰好完全反应 |
D． |
合金样品中铜的质量分数为40% |
小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（
）是一种化学增氧剂，其反应原理是
请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中
含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成
的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中
的质量分数。
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