(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应式 、 。 (2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH B 容量瓶不干燥 C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。 D 混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切
回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液,b.NaClO溶液,c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液;pH由大到小的顺序是:_______________________(填编号)。 (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项的数值一定变小的是:__________。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) (3)体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:稀释后, HX溶液中水电离出来的c(H+)_____(填“大于”、“等于”或“小于”) CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+),理由是__________________________________。