某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol
，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
| A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
| B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| C．充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O |
| D．放电时，H＋从左槽迁移进右槽 |
相关试题
已知
，
。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：
A． 不溶于水，不能转化为 |
B．两种不溶物的 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．比更难溶于水，所以，可以转化为 |
D．常温下，若要在 溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于 |
下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
| A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
| B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大 |
| D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.05 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |
一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
| A．反应达平衡时N2的转化率为10% |
| B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1 |
| C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L |
| D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
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