蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入Ca(OH)2时， 需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
若pH＞8可能导致的后果 。
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、 _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
（4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。
某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) 
Z(g)+2W(g)，△H＜0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：
(1)A中X的转化率为 。
(2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为A B（选填“＞”、“＜”、“="”" ）
一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。
（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡 （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ，化学平衡 。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
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