化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： 
（g）→
（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 。
| A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； |
| B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动； |
| C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大； |
| D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； |
（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝ ；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为： 。
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。
相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。
（1）它们所含的分子数目之比为____________；
（2）同温同压时密度之比为___________；
（3）同温同体积时的压强之比为____________；
（4）同温同压时体积之比为___________。
（1）下列物质中，能导电的是 ，
（2）属于电解质的是 ，
（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①饱和食盐水 ②液态HCl ③液态汞 ④固体BaSO4
⑤液态氨 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
| A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 |
| B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 |
| C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 |
| D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2 |
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。
（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。
| A．该过程中，能量的转化形式只有两种 |
| B．铝镓合金可以循环使用 |
| C．铝镓合金的熔点比金属铝低 |
| D．该工艺可利用太阳能分解水 |
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