在不同温度下，水溶液中c（
）与c（
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
| A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ |
| B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点 |
| C．t℃＞25℃ |
| D．ac线上的任意一点均有pH＝7 |
相关试题
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
检验蔗糖水解产物具有还原性 |
| C |
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 |
研究沉淀的转化 |
| D |
室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 |
研究催化剂对反应速率的影响 |
表示的有机物共有（不考虑立体结构）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
| A．图中A点溶液的pH=1 |
| B．生成沉淀的最大质量为2.33g |
| C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
D．当 [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO ═BaSO4↓ |
下列描述违背化学原理的是
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－ |
| B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 |
| C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 |
| D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应 |
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