W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
| A．Z元素一定是金属元素 |
| B．X、Y、W一定是主族元素 |
| C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素 |
| D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：
Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH—) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
下列实验的相关描述正确的是（ ）
| A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法 |
| B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液 |
| C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处 |
| D．用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
| A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小 |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| KSP或Ka |
KSP=1.8×10-10 |
KSP=2.0×10-12 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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