已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 |
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）大烧杯上如不盖硬
纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
| A．加热时温度过高CuSO4发生分解 | B．加热后在空气中冷却再称量 |
| C．加热过程中有晶体溅出 | D．晶体部分风化 |
二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
| S |
112.8 |
444.6 |
略 |
| S2C12 |
－77 |
137 |
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 |
| SCl2 |
-121 |
59.6（分解） |
设计实验装置如下图：
（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。
A中发生反应的离子方程式为 。
C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是 。
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见 ；
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，
在F中可能出现的现象是_________________________________________。
（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是 、 、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。
（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略） 。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂
的方法是 。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 。
(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；
②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；
⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号） 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?
，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。
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