E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
| A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
B．该反应的百分比学方程式是   |
| C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
D． 时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时， 将增大 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
| B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+ O2=2H2O |
| D．用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极 |
已知可逆反应X(g)＋2Y(g) 
Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
| A．a点正反应速率大于逆反应速率 |
| B．增大X的浓度，X的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
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