近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石 墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I–+3H２O–6e–= IO３－+6H+ |
| C．阳极发生了还原反应 |
| D．电解前后溶液的 pH 明显减小 |
相关试题
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )
| A．33% | B．40% | C．50% | D．65% |
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
| A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) |
| C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
已知：(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH="+74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )
| A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 |
下列说法中不正确的是( )
| A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 |
| C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 |
| D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 |
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