近年来，加碘食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O = KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是（）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I–+3H_２O–6e–= IO_３－+6H+

C．阳极发生了还原反应

D．电解前后溶液的 pH 明显减小

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关于如图所示装置的叙述。正确的是（　　　）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是

A．氢气和氯气

B．铜和氯气

C．氢气和氧气

D．铜和氧气

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银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag₂O+Zn+H₂O 2Ag+Zn(OH)₂,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　　）

A．Zn(OH)₂

B．Ag

C．Ag₂O

D．Zn

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100mL浓度为2mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　　）

A．加入适量的6mol·L^-1的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

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已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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