合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。
| 金属 |
铜 |
锌 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
| 熔点/℃ |
1083 |
419.6 |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。
A．20~40℃ B．60~80℃ C．230~250℃ D．300~320℃
（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2 (OH)2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与 (填物质的化学式)长期作用的结果。
【物质结构与性质】金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用。
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式
②胆矾中含有的微粒间作用力有 （填字母代号）。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为： ；
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-表示CH3COO-)，其反应是：
[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)] △H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
② 氨分子中N原子的杂化方式为 。
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 。
【化学工艺与技术】 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。 处置电镀污泥回收有价金属，既可以最低限度的降低环境污染，又可以最大限度地节约资源，可谓一举两得。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2
+ 2H+
+ H2O
③不同钠盐在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度 化学式 |
20℃ |
60℃ |
100℃ |
| Na2SO4 |
19.5 |
45.3 |
42.5 |
| Na2Cr2O7 |
183 |
269 |
415 |
| Na2CrO4 |
84 |
115 |
126 |
（1）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2 + ________
（2）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，该步骤过滤，在滤渣1中可进一步回收到重金属 。
（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、
（4）系列操作中继续加入H2SO4，加热蒸发，冷却结晶，过滤；继续加入H2SO4目的是______，可得到滤渣3的主要成分为 。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的Na2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_______________________________。
摩尔盐是硫酸盐中带有结晶水的一种复盐，是一种重要化工原料，其组成可通过下列实验测定：定性检验：①配制莫尔盐的溶液，取它的水溶液，加入KSCN不显红色，再滴入几滴新制氯水溶液显红色；另取莫尔盐溶液，逐滴加入NaOH溶液，发现反应生成白色沉淀A，很快沉淀颜色发生改变，继续滴加NaOH溶液，又发现沉淀逐渐增多，继续滴加至过量后沉淀又部分溶解，最终生成沉淀B。
定量测定：②称取1.8520 g样品，准确配成100 mL溶液A；
③量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g；
④再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
请回答一下问题：
（1）写出①中物质的化学式A ，B ；
（2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1；
（3）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 ；
（4）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。下图是氧化沉淀法生产Fe3O4工艺流程示意图：
已知：①工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 =Fe3O4 +4H2O 。
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是 。
（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有 ，操作A的名称是 ，与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是 。
（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为 。
（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是 （填字母编号），得到副产品的化学式为 。
a．过滤 b．加热浓缩 c．结晶 d．冷却 e．洗涤
（5）Fe3O4与稀硝酸恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：
（1）A2C和A2D的沸点较高者为 （填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式 ；
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示） ；
（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式： ；
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：
；
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种） 。
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