将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾

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将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少

A．4.48L

B．5.6L

C．10.08L

D．8.96L

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已知反应：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+I₂+2KCl，H₂S+I₂===S+2HI，2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl₂> I₂> Fe³⁺> S	B．Cl₂> Fe³⁺ > I₂> S
C．Fe³⁺> Cl₂> I₂> S	D．S > I₂> Fe³⁺> Cl₂

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO₃溶液	白色沉淀	X中一定含Cl^—
B	向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液	白色沉淀	Y中一定含SO₄^2-
C	溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸	白色沉淀消失	Z中一定含Ba²^＋
D	钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	W一定是Na₂CO₃

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设N_A表示的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2. 24LCH₄含有的H原子数为0.1N_A

B．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．1 mol·L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-数目为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N_A

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下列中和反应的离子程式能以H^＋＋OH^－===H₂O表示的是

A．醋酸和氢氧化钠溶液	B．氢氧化镁和硝酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸	D．氢氧化钡和稀硫酸

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在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^—、C1^—	B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^—、C1^—
C．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、C1^—	D．NH₄⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

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