在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
| 元素 |
例外元素 |
其他元素所属类型 |
| （1）S、N、Na、Mg |
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| （2）Li、K、Ca、Cs |
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| （3）Rb、B、I、Fe |
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实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1．84g/cm
3的浓硫酸mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶
⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶清洗完后没有干燥。
有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于反应，反应②属于反应
（2）写出A2物质的结构简式：
A2
（3）书写化学方程式：
③
④
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
A体系
的压强不再发生变化
B v正（CO）＝v逆（H2O）
C生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从
正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变．变小．变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量
的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）
| 1的取值 |
的变化 |
| 1＜12 |
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| 1＝12 |
不变 |
| 1＞12 |
某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋．Ag＋．Ba2＋．Al3＋．AlO2―．S2―．CO32―．SO32―．SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。
（3）沉淀丙是。如何用一化学实验来确定其成分
（4）气体甲的成分有哪几种可能。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
阅读分析材料，据此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为：；指出E的氧化物在通讯中的一种用途。
⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：。
⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为。
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