在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
| 元素 |
例外元素 |
其他元素所属类型 |
| （1）S、N、Na、Mg |
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| （2）Li、K、Ca、Cs |
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| （3）Rb、B、I、Fe |
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有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、
、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：
(1)原溶液中一定含有___________离子。
（2）一定不含有___________离子。
（3）可能含有___________离子。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________。
某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、
、
、
、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。
（2）固体E所含物质的化学式为_______________________________。
（3）反应①的离子方程式为____________________________________。
取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。
把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1 min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物。
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：____________________________。
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：__________________________________________。
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