纳米是长度单位，1纳米等于1×109米，物质的颗粒达到纳米级

纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为

A．分子　

B．元素　

C．同位素　

D．单质

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.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶[m]
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

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Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al

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下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)= 0时，c(H⁺)="1" × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)=" 2" c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)=" 10" mL时，c(H⁺)="1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

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