影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 |
反应速率Mg>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
| ②____________ |
|
反应物浓度越大，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为 ；该电池工作时,通氢气的一极发生 反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加 摩水，负极附近溶液的PH值 ，（填升高、降低、不变），正极附近 [H+] （填升高、降低、不变）
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？ 。
（1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是 ，其核心反应是 ，而炼钢的原理主要是 ，
（2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？ ，为什么？ 。
（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是 。
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