被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，
电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________ 。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
请完成有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）当n=0时，CnH2n+1就等于H。因此，有人说H—OH（水）是符合这个通式的，所以水是醇类的同系物。对吗？为什么？_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）若有同类同分异构体时，n的最小值为_____________；不能发生分子内消去反应时，n(n=1除外）的最小值为_____________。
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%;A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请完成下列问题：
（1）A的分子式是__________________，其结构简式____________________________。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：______________________________________________。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是____________________________________。
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，
与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素W的名称 ,Z的原子结构示意图 ，A的电子式 。
(2)写出D、E的化学式：D 、E 。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②F与水反应的化学方程式：
作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②
氧化成
；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是 。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是
90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)
A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：
(1)C可能发生的反应是 (填序号)。
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是 。
(3)A的分子式是 。
(4)反应①的化学方程式是 。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。
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