碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）
| A．电池工作时，MnO2发生还原反应 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
| C．电池工作时，K+移向负极 |
| D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
相关试题
已知：2Zn(s)＋O2(g)="==2ZnO(s)" ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)="==2HgO(s)" ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为()
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
| A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ |
| C．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
下列含氯化合物有关的说法正确的是( )
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 |
粤公网安备 44130202000953号