mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
相关试题
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W |
| D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
下列说法不正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-) |
| B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NA |
| B．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA |
| C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10NA |
| D．常温下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0．1NA |
甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是
| A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O |
| C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移 |
| D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
粤公网安备 44130202000953号