下列物质是几种常见香精的主要成分
（1）薄荷脑的分子式为___________．
（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________ 。
（3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________ 。
| A．可发生加聚反应 | B．可发生取代反应 |
| C．可发生氧化反应 | D．最多可与2 molH2发生加成反应 |
（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：
__________________________________________________________________．
（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：
__________________________________________________________________．
(10 分）
乙基香兰素的键线式结构如图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。
(1)以下推测正确的是______ (填字母）。
a．从成键方式看,所含碳氧双键中有一个
键和一个
键
b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键
c．1 mol该物质最多能与
发生加成反应
d．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反应产生
气体
(2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：
R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴，试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________；
(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为
可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题：
A 反应③的反应类________________ 型_______；
B 反应①的化学方程式____________
(12分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（
）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
(1)上述工艺回收到的产物有____________________________
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________________________ 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为__________________。最后一步过滤应__________
(5)如何洗涤过滤后的
固体 ______________________
(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
它可以分为两步，反应分别如下：
：__________________ ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入
，在一定温度和压强下发生反应：
，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率
的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时
=_________________，平衡时CO的转化率= _________________。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气
中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴
的浓溶液,现象为______________ ,
基态离子的电子排布式为
(4) 以
溶液为原料制取无水
，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得
晶体，然后在条件下加热
晶体，能进一步制取无水
.其原因是（结合离子方程式简要说明） _____________________________________________
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述（NH4）2
SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为 
；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
L；
（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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