钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’
①已知25℃．10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为 mol，此反应的化学方程式是 。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
V2+－e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为 。
充电时，电极M应接电源的 极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+） （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为： 。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外
界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小
到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，配合物F的化学
式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（6）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是：
。
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）写出n元素基态原子电子排布图： 。
（2）元素x气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。
（3）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质属于 化合物。（填“离子”或“共价”）
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。
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