(12分)【化学——化学与技术】
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是 。
（2）Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是 。
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于 ，氢气来源于 ，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式 。
（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在 (填设备名称)中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是 。在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）NaClO3的作用是 。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是 ；
其使用的较适宜pH范围是 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。（答一条即可）
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有 离子。
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有 离子。
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有 离子； 离子有可能存在。
（1）磁铁矿的主要成分是 ；
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是 ；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 （A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
（5）生产玻璃的原料有 、 、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。
按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式： ；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式： ；
（5）酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；
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