已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，乙的溶解度为 g；40℃时，饱和溶液中乙的质量分数为 （精确到0.1%）；60℃时，把65g的甲加入50g水中，充分溶解，得到该温度下甲的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从甲的饱和溶液中提取甲，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
（1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．
①图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，属于 （填“金属”，“非
金属”或“稀有气体”）元素．
②图b、c、d对应三种碳单质，图b单质的名称是 。
③C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 。
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）．
请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
（1）小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g，请回答：
①配制 10%的氢氧化钠溶液143g，需要40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm3） mL，加水 mL
（结果保留一位小数）。
②实验中，必需用到的仪器有 。
（2）将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程式为 ，生成的碳酸钠的质量是 g。
请根据下列装置回答问题：
（1）写出①、②的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为 ，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是 。
（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是 ；当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。
（4）F装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒内推时，若看到 ，说明气密性良好。
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