实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）
相关试题
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9．8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
粤公网安备 44130202000953号