(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
| A．浓盐酸 | B．质量分数为70%的H2SO4 |
| C．稀硝酸 | D．质量分数为10%的稀硫酸 |
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为 mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
| A．稀硫酸； | B．锌粒； | C．某溶液； | D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中： 
装置F中：
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
| 滴定次数 |
待测液体积（mL） |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热 △H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL 0.55mol.L-1NaOH |
50mL 0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL 0.55mol.L-1NaOH |
50mL 0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
环境保护是我国的一项基本国策。含CN－的污水毒性和危害极大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，试根据要求回答下列问题：
(1)将浓缩后含CN－的污水(其中CN－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式： _______________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。
| A．饱和食盐水 | B．饱和碳酸氢钠溶液 |
| C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。
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