在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）
| A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 |
| B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液 |
| C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
| D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 |
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）
| A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O |
| B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： |
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )
| A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ |
| B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ |
| D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
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