已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0 |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．标准状况下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含有0．1NA个氧原子 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO3- |
| D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
| A．原电池是将化学能转化成电能的装置 |
| B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
| C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 |
| D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 |
| B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 |
| C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O |
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