关于下列各图的叙述中不正确的是
| A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 |
| B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 |
| C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中， 的变化情况 |
相关试题
以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
| A．发展氢能和太阳能 | B．限制塑料制品的使用 |
| C．提高原子利用率，发展绿色化学 | D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－ |
| B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ |
| C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ |
| D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－) = 0.2mol/L |
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，
下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
| A．①④②⑤③ | B．⑤④②①③ | C．②⑤④①③ | D．⑤②④①③ |
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