现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
| A．根据现象1可推出该试液中含有Na+ |
| B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
| C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ |
| D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B 。
（2）写出反应⑤的离子方程式： 。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；
（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（5）反应②的化学方程式为
（6）反应⑤的化学方程为
（7）原电池反应①中正极的电极反应为
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置为 。
（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
（3） 写出Y水解的离子方程式 。
（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；
③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_ 。
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。则晶体甲的化学式为_ _。
（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
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