现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是
| A．根据现象1可推出该试液中含有Na+ |
| B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
| C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ |
| D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
【化学——有机化学基础】
某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。
②
苯胺中氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为 。
（2）下列有关F的说法正确的是 。
a．分子式是C7H7NO2Br b．能形成内盐
c．能发生酯化反应和缩聚反应 d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应
（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。
①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团
(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）图中“沉铁”化学方程式为 。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
(18分)A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1．25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：
请回答下列问题： （1）G中的官能团是 (用化学式表示)，D中的官能团名称是 ，
F的结构简式 。（2）指出反应类型：① ，② ，③ 。（3）满足下列条件的B的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基（4）写出化学方程式：A→C ； C与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。
【选修5-有机化学基础】
已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）C→F的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中的官能团名称 ，最少有_____个碳原子共面；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式 。
条件：①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应
(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。
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