设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA |
| B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA |
| C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA |
| D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA |
相关试题
苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)
C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
| A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 |
| B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3 |
| C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率 |
| D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等 |
普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1
②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq) △H=－73kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子 |
| B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O） |
| C．NH4+（aq）+2O2（g）NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=" -" 346kJ/mol |
| D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
| A．取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
| C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量 |
| D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 |
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