甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变$△H$$(kJ/mol)$	活化能$Ea (kJ/mol)$
甲烷氧化	$C{H}_4\left(g\right)＋2O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)＋2H_{2}O\left(g\right)$	－802.6	125.6
$C{H}_4\left(g\right)＋O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)＋2H_2\left(g\right)$	－322.0	172.5
蒸汽重整	$C{H}_4\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)=CO\left(g\right)＋3H_2\left(g\right)$	206.2	240.1
$C{H}_4\left(g\right)＋2H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)＋4H_2\left(g\right)$	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应$CO\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)＋H_2\left(g\right)$的$△H$=kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对$H_2$和$CO$物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa    B．$700℃，0.9MPa$    C．$800℃，1.5Mpa$    D．$1000℃，1.5MPa$

②画出$600℃，0.1Mpa$条件下，系统中$H_2$物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是             。