温度为$T$时，向2.0 $L$恒容密闭容器中充入1.0 $molPC{l}_5$，反应$PC{l}_5\left(g\right)=PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_{2_{}}\left(g\right)$经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$t/s$	0	50	150	250	350
$n\left(PC{l}_3\right)/mol$	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

反应在前50$s$ 的平均速率$v\left(PC{l}_3\right)=0.0032mol·L^{-1}·S^{-1}$

保持其他条件不变，升高温度，平衡时$c\left(PC{l}_3\right)=0.11mol/L$，则反应的$△H$<0

相同温度下，起始时向容器中充入1.0 $molPC{l}_5$、0. 20 $molPC{l}_3$和0. 20$molC{l}_2$，反应达到平衡前$V$(正)>$V$(逆)

相同温度下，起始时向容器中充入2. 0$molPC{l}_3$和2. 0$molC{l}_2$，达到平衡时，$PC{l}_3$的转化率小于80%