下列有关说法正确的是CaCO3sCaOsCO2g室温下不能自

下列有关说法正确的是

C a C O_{3}

(s)

C a O

(s)

C O_{2}

(g)

室温下不能自发

△ H < 0

镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

N_{2}

(g)

3 H_{2}

(g)

2 N H_{3}

(g)

△ H < 0

，其他条件不变时升高温度，反应速率

v (H_{2})

和

H_{2}

的平衡转化率均增大水的离子积常数

K w

随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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相关试题

已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，Mg(OH)₂固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．Z元素形成的某种单质有漂白性

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常温下，在25mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

C．当c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^－)＞c(H^＋)时，a一定小于12.5

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb (s)＋PbO₂ (s)＋2H₂SO₄ (aq)＝2PbSO₄ (s)＋2H₂O (l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂ (s)＋4H＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－＝PbSO₄(s)＋2H₂O (l)

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）

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T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

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